ऑक्सिजन

उत्पादने

ऑक्सिजन कॉम्प्रेस्ड गॅस म्हणून पांढर्‍या रंगासह कॉम्प्रेस्ड गॅस सिलिंडर (ऑक्सिजन सिलिंडर) स्वरूपात व्यावसायिकपणे उपलब्ध आहे. बर्‍याच देशांमध्ये, हे पॅनगॅसकडून उपलब्ध आहे, उदाहरणार्थ.

रचना आणि गुणधर्म

ऑक्सिजन (प्रतीक: ओ, मूलभूत: ओ2, अणु संख्या: 8, अणु वस्तुमान: 15,999) डायऑक्सिजन (ओ.) म्हणून उपस्थित आहे2, O = O) एक रंगहीन, चव नसलेला आणि गंधहीन वायू म्हणून ज्यात थोड्या प्रमाणात विरघळते पाणी. या पाणी मासेसारख्या जलीय जनावरांसाठी विद्रव्यता महत्त्वपूर्ण आहे. लिक्विड ऑक्सिजनचा हलका निळा रंग असतो. द उत्कलनांक, द्रव ते वायूच्या ऑक्सिजनमध्ये संक्रमणाचे तापमान -१183 डिग्री सेल्सियस असते. ऑक्सिजन हा एक ज्ञात ऑक्सिडायझिंग एजंट आहे. हे सहसा दोन इलेक्ट्रॉन स्वीकारते आणि प्रक्रियेत कमी होते. हे इतर अनेक घटकांसह ऑक्साईड किंवा डायऑक्साइड तयार करते. धातू, उदाहरणार्थ, ऑक्सिजनद्वारे घेतलेले इलेक्ट्रॉन सोडून द्या. मॅग्नेशियम ऑक्साईडच्या निर्मितीमध्ये, दोन इलेक्ट्रॉन मूलभूत मॅग्नेशियमपासून ऑक्सिजनमध्ये हस्तांतरित केले जातात:

  • 2 मिग्रॅ: (मूलभूत मॅग्नेशियम) + ओ2 (ऑक्सिजन) 2 एमजीओ (मॅग्नेशियम ऑक्साईड)

अंतर्गत देखील पहा redox प्रतिक्रिया. मेटल ऑक्साईड (उदाहरणे):

  • लोह: लोह ऑक्साइड (गंज)
  • मॅग्नेशियम: मॅग्नेशियम ऑक्साईड
  • कॅल्शियम: कॅल्शियम ऑक्साईड
  • अ‍ॅल्युमिनियम: अ‍ॅल्युमिनियम ऑक्साईड

मेटल ऑक्साईड्स घन पदार्थ असतात ज्यांची प्रतिक्रिया असते पाणी मूलभूत रीतीने. घन, द्रव किंवा वायूमय ऑक्साईड नॉनमेटल्ससह बनू शकतात. नॉनमेटल्सचे ऑक्सीकरण:

सेंद्रिय संयुगे दहन करणे उर्जा उत्पादनासाठी महत्वाचे आहे, उदाहरणार्थ, मिथेन वायूसह, नैसर्गिक वायूचा घटक:

  • CH4 (मिथेन) + 2 ओ2 (ऑक्सिजन) सीओ2 (कार्बन डाय ऑक्साईड) + २ एच2ओ (पाणी)

हायड्रोजनसह स्फोटक प्रतिक्रिया म्हणून ओळखले जाते, ऑक्सिहायड्रोजन प्रतिक्रिया:

  • 2 एच2 (हायड्रोजन) + ओ2 (ऑक्सिजन) 2 एच2ओ (पाणी = डायहाइड्रोजन मोनोऑक्साइड)

ऑक्सिजनसह बहुतेक ऑक्सिडेशन्स एक्सोडोरमिक असतात, म्हणजे ऊर्जा, प्रकाश आणि उष्णता सोडली जाते. याउलट, इलेक्ट्रोलायसीसच्या मदतीने पाण्यामधून ऑक्सिजन देखील मिळू शकतो. आधीच नमूद केल्याप्रमाणे संकुचित गॅस सिलिंडर्समध्ये ऑक्सिजन उपलब्ध आहे. प्रयोगशाळेत ते ऑक्सिडायझिंग एजंट्सकडून देखील मिळू शकते पोटॅशियम क्लोरेट or सोडियम क्लोरेट गरम केल्याने ऑक्सिजन सोडल्यामुळे गरम होते. प्रकाश प्रकाशाच्या प्रभावाखाली प्रकाशसंश्लेषणाच्या वेळी वनस्पती "कचरा उत्पादन" म्हणून ऑक्सिजन तयार करतात:

  • 6 सीओ2 (कार्बन डाय ऑक्साईड) + २ एच2ओ (पाणी) सी6H12O6 (ग्लूकोज) + ओ2 (ऑक्सिजन)

मानवांमध्ये, ही प्रतिक्रिया उलट दिशेने पुढे जाते, ऊर्जा सोडते.

परिणाम

ऑक्सिजन (एटीसी व्ही 03 एएन ०१) जीवनासाठी आवश्यक आहे. फक्त ते आवश्यक नाही म्हणूनच मिटोकोंड्रिया ऊर्जा वाहकाच्या संश्लेषणासाठी ऑक्सिडंट म्हणून enडेनोसाइन ट्रायफॉस्फेट पण कारण ऑक्सिजन 6 मध्ये एक आहे रासायनिक घटक जे शरीराच्या% 99% पेक्षा जास्त भाग बनवतात वस्तुमान. ऑक्सिजनचे प्रमाण सुमारे 60% आहे. हे जवळजवळ सर्व महत्त्वपूर्ण बायोमॉलिक्यूलमध्ये उपस्थित आहे, उदाहरणार्थ अमिनो आम्ल, प्रथिने, कर्बोदकांमधे, न्यूक्लिक idsसिडस्, लिपिड आणि जीवनसत्त्वे. हे बर्‍याच फंक्शनल ग्रुपमध्ये होते, उदाहरणार्थ, अल्कोलमध्ये, aldehydes, कार्बोक्झिलिक idsसिडस्, एथर, एस्टर आणि केटोन्स. हे बर्‍याच अजैविकातही असते क्षार - आणि अर्थातच पाण्यात. हवा एक वायूचे मिश्रण आहे ज्यामध्ये केवळ 21% ऑक्सिजन असते. आणि बहुतेक खनिजे आणि खडकांमध्ये ऑक्सिजन देखील असतो, उदाहरणार्थ सिलिकॉन क्वार्ट्जमध्ये किंवा म्हणून डायऑक्साइड कॅल्शियम कार्बोनेट चुनखडीत. सिलिकॉन ऑक्सिजनसाठी उच्च आकर्षण आहे. शरीरात, ऑक्सिजन फुफ्फुसांमधून रक्तप्रवाहात विखुरतो, जिथे तो उचलला जातो हिमोग्लोबिन लाल मध्ये रक्त पेशी आणि परिघीय उती मध्ये नेले.

संकेत

  • ऑक्सिजन मुख्यतः हायपोक्सिक आणि हायपोक्सिमिक परिस्थितीच्या प्रतिबंध आणि उपचारांसाठी औषधात दिले जाते, उदाहरणार्थ, श्वसन विकार, हृदय व रक्तवाहिन्यासंबंधी रोग, किंवा धक्का. हे भूल देण्यामध्ये देखील महत्वाची भूमिका बजावते.
  • फार्मसीमध्ये, ऑक्सिजनमध्ये असंख्य सक्रिय घटक आणि एक्सीपियंट असतात.
  • जस कि जंतुनाशक, उदाहरणार्थ, च्या रूपात हायड्रोजन पेरोक्साइड (ऑक्सिजन सोडणे)

हायड्रोजन पेरोक्साईडचे अपघटन:

  • 2 एच2O2 (हायड्रोजन पेरोक्साईड) 2 एच2ओ (पाणी) + ओ2 (ऑक्सिजन)

जसे उत्प्रेरक जोडण्यामुळे विघटन थांबवता येऊ शकते मॅगनीझ धातू डायऑक्साइड (एमएनओ2) गती दिली जाऊ शकते.

डोस

एसएमपीसीनुसार. ऑक्सिजनद्वारे प्रशासित केले जाते इनहेलेशन. उपचारादरम्यान, धमनी ऑक्सिजन प्रेशर (पाओ 2) किंवा धमनी ऑक्सिजन संतृप्ति (पल्स ऑक्सिमेट्री) चे परीक्षण केले पाहिजे.

गैरवर्तन

ऑक्सिडायझिंग एजंट्स जसे की पोटॅशियम नायट्रेट, अमोनियम नायट्रेटआणि पोटॅशियम क्लोरेट स्फोटकांच्या बेकायदेशीर उत्पादनात गैरवापर होऊ शकतो. ते वायू तयार करण्यासाठी स्फोटक प्रतिक्रिया आवश्यक ऑक्सिजन प्रदान करतात.

मतभेद

संपूर्ण सावधगिरीसाठी, औषध लेबल पहा.

प्रतिकूल परिणाम

ऑक्सिजनची जास्त प्रमाणात एकाग्रता मानवांसाठी विषारी, पेशींसाठी विषारी आणि जीवघेणा आहे. ऑक्सिडायझिंग एजंट म्हणून ऑक्सिजनमध्ये अग्निशामक गुणधर्म असतात. हे आगीला प्रारंभ करू किंवा तीव्र करू शकते कारण जास्त प्रमाणात ऑक्सिडेशन अधिक कार्यक्षमतेने उद्भवते एकाग्रता. हे उज्ज्वल लाकूड चिपसह स्पष्ट केले जाऊ शकते जे ऑक्सिजनच्या उच्च पातळीच्या संपर्कात आल्यावर जळण्यास सुरवात होते. गरम झाल्यावर कॉम्प्रेस केलेले गॅस असलेले ऑक्सिजन सिलिंडर फुटू शकतात.